鈉堿與氨相比，由于陽(yáng)離子是非揮發(fā)性的，不存在吸收劑在洗滌過(guò)程中揮發(fā)產(chǎn)生氨霧問(wèn)題，與鉀堿相比，價(jià)格便宜，而且，亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的溶解度特性更適宜于加熱解析過(guò)程。

　　簡(jiǎn)單地說(shuō)，煙氣中SO2的脫除過(guò)程是分兩部完成的：

　　第一步，氣液傳質(zhì)和水合過(guò)程，即煙氣中SO2分子與水接觸時(shí)，溶解在水中，并與水分子水合為亞硫酸：

　　NaOH煙氣脫硫工藝是為了克服石灰石/石灰法容易結(jié)垢的缺點(diǎn)而發(fā)展起來(lái)的。它先用堿金屬鹽類(lèi)如NaOH、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3等的水溶液吸收SO2，吸收后的產(chǎn)物可以以各種方式回收或者再生循環(huán)利用。再生是在另一個(gè)石灰反應(yīng)器中用石灰或石灰石將吸收SO2后的溶液再生，再生后的吸收液循環(huán)使用，而SO2則以石膏的形式析出，生成亞硫酸鈣和石膏。

　　第二步，H2SO3與溶解在水中的堿性脫硫劑作用。我們采用的脫硫劑是氫氧化鈉脫硫。

　　NaOH溶液吸收SO2并副產(chǎn)亞硫酸鈉的過(guò)程分為以下幾步：

　　吸收

　　2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O (1)

　　Na2SO3+SO2+H2O→2NaHSO3 (2)

　　以上兩式總反應(yīng)為：

　　NaOH+SO2→NaHSO3 (3)

　　反應(yīng)(2)表明，反應(yīng)(1)生成的Na2SO3仍具有脫除SO2的能力，但反應(yīng)(2)和反應(yīng)(3)生成的NaHSO3則不再具有脫除SO2的能力。

　　反應(yīng)(1)表明，當(dāng)排放液中主要含Na2SO3，即脫硫反應(yīng)主要按(1)式進(jìn)行時(shí)，是2.0摩爾的NaOH脫除1.0摩爾的SO2， NaOH的消耗量將多一倍;反應(yīng)(3)表明，當(dāng)排放液中主要含NaHSO3 ，即脫硫反應(yīng)主要按(3)式進(jìn)行時(shí)，是1.0摩爾的NaOH脫除1.0摩爾的SO2， NaOH的消耗量?jī)H為前者的1/2。根據(jù)以上原理，設(shè)計(jì)的脫硫系統(tǒng)用NaOH脫除SO2后，將主要以NaHSO3的形式排放，即基本上保證1.0摩爾的NaOH脫除1.0摩爾的SO2。這一點(diǎn)對(duì)降低脫硫成本是非常重要的。